Hur beräknar man utbyte

Hej!

Frågan lyder så här: Beräkna massan järn som kan erhållas ur 1,00 ton svartmalm, Fe3O4 om utbytet är 90%

Så här har jag tänkt:

Fe3o4 --> ( ej lika med, men hittar inget tecken) 3Fe

nu har jag balanserat reaktionen. Därefter fortsätter jag att beräkna substansmängderna, för att kunna få ett molförhållande.

M(Fe3O4) = 55,8 X3+ 16X4 = 231,4 mol
n(Fe304) = m/M = 1000000 gram / 231,4 = 4321,521175

n(Fe)/ n(Fe) = 3/1 --> n(Fe) = 3n(Fe3O4)
n(Fe) = 3 X 4321,521175 = 12964,56353 mol
M(Fe) = 55,8
m(Fe) = 55,8 X 12964,56353 = 723422,6448 gram

Detta hade varit svaret om utbytet var 100%, men i och med att utbytet är 90% så blir svaret annorlunda.
så här har jag gjort: 0.9X= 723422,6448

X= 723422,6448/ 0,9 = 803802=803,8 kg.

Så här har jag tidigare löst liknande uppgifter och fått rätt svar, men detta är fel. Facit säger att massan järn är 650 g, vilket jag inte förstår.

Tack på förhand!

Hej, Jag har en fråga angående mina beräkningar av teoretiska utbytet och den totala procentuella utbytet. reaktionen som jag har är: CH3COOH + C3H7OH  ^H2SO4→ CH3COOC3H7 + H2O

Vi vet att 300 mmol karboxylsyra och 150 mmol alkohol hade blandats med varandra

Jämviktskonstanten=4 

Jag har beräknat följande

sedan så har jag räknat ut vikt på propanoat och vatten. Resultatet blev så här: 

Propanoat=12,996 g och vatten 2,288g.

Det finns inga problem hittills. Nästa steg är vad jag har problem med.

För att beräkna utbyttet har jag gjort så här:

Jag förstår inte vad är det som är fel. Teoretiska utbytet ska enligt läraren bli 7,88 för 12,997 g. Jag har provat alla möjliga siffror men förstår inte hur man kommer fram dit. 

Ordbok

Utbyte som begrepp i kemi- och processammanhang används ofta synonymt med kemiskt utbyte, processutbyte och reaktionsutbyte, och betecknar den mängd produkt som erhålles i en process eller kemisk reaktion. Det absoluta utbytet kan anges som vikt (massa i kg) eller i mol (molärt utbyte). Det relativa utbytet eller procentutbytet, som indikerar effektiviteten för en process eller syntesreaktion, beräknas genom att dividera den mängd som erhålls med den teoretiska mängden:

Relativt utbyte = Verkligt utbyte / Teoretiskt utbyte

För att erhålla procentuellt utbyte multipliceras det relativa utbytet med 100 % (till exempel det relativa utbytet 0,578 = det procentuella utbytet 57,8 %).

En eller flera reaktanter i en kemisk reaktion tillförs ofta i överskott. Det teoretiska utbytet beräknas därför på molmängden för den begränsande reaktanten med beaktande av processens stökiometri. För utbytesberäkningen antas normalt att bara en reaktion äger